Question

小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過80%的石灰石，對樣品進行如下定量實驗：

實驗步驟	Ⅰ．將過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	Ⅲ．待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為15.0g	燒杯和其中混合物的質量為110.6g

試通過分析計算（結果保留一位小數）
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是______g，物質的量為______mol．
（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）？（寫出解題過程）

Answer 1

（1）根據質量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+15.0g）-110.6g=4.4g；
二氧化碳的物質的量為：

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
（2）設需要碳酸鈣的物質的量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O
11
X0.1mol

1

X

=

1

0.1mol

解得：X=O.1mol
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為=

0.1mol×100g/mol

15g

×100%=66.7%；
∵66.7%＜80%
∴該石灰石樣品的純度不符合要求；
答：該石灰石樣品的純度不符合要求．