Question

金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。

（1）從右圖是水的組成測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，此反應(yīng)的方程式為     。
（2）水是很好的溶劑。下表是KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40 ℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有45 g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是          。

②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�。下列說(shuō)法中正確的是              （填字母）。
A.溶劑質(zhì)量可能不變                 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C.溶液質(zhì)量一定增大                 D.可采用升溫或加水的方法
（3）從下圖可知金屬具有導(dǎo)熱性的是         。

A.鐵鍋            B.銅導(dǎo)線            C.鋁箔
（4）鐵制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的  共同作用的結(jié)果。為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是  （要求一種方法即可）。
（5）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為    、   。
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，待充分反應(yīng)后，濾液呈淺綠色。根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是       （填寫(xiě)序號(hào)）。
A.濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒(méi)有Mg     
B.濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C.濾液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D.濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒(méi)有CuSO₄

Answer 1

（1）2H₂O^通電2H₂↑+O₂↑ （2）① KNO₃   ②A、 D  （3）A 
（4）氧氣和水  擦干或涂油
（5）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O     Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
（6）A D

解析試題分析：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣；（2）①如表格所示，該溫度下硝酸鉀溶解度為63.9g，也就是該溫度下一百克水中最多可以溶解63.9g，有圖可知乙物質(zhì)是全部溶解所以乙物質(zhì)是熊酸鉀，②采用升溫或者加水的方法均可以使兩溶液達(dá)到不飽和狀態(tài)，在這個(gè)過(guò)程中溶液質(zhì)量可能不變，也可能增大；（3）鐵鍋可以用來(lái)做飯是利用了其可移導(dǎo)熱的物理性質(zhì)；（4）鐵生銹是和空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成三氧化二鐵的過(guò)程，防止其生銹可以保持表面干燥，涂油等；（5）有氣泡冒出是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色是三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水的過(guò)程；（6）溶液中一定有最活潑金屬的鹽，不溶物中一定有最不活潑金屬的單質(zhì)，濾液為淺綠色說(shuō)明有亞鐵離子剩余，所以硫酸銅已經(jīng)沒(méi)有剩余，所以濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒(méi)有Mg，濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒(méi)有CuSO₄。
考點(diǎn)：化學(xué)與生活
點(diǎn)評(píng)：本題屬于對(duì)化學(xué)常識(shí)的考察，近幾年中考加大了對(duì)化學(xué)常識(shí)記的考查力度，特別是和生活聯(lián)系較為緊密的。