Question

配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：

（1）以上實驗的正確操作順序為________（用字母代號表示）；C操作中出現的錯誤________；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g．則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為________g．
（2）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為________．
（3）現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算：蒸干該溶液可得到的固體的質量________．

Answer 1

解：（1）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶；故實驗的正確順序是：取藥品稱量，倒入燒杯，量取水，倒入燒杯，攪拌溶解；C操作中出現的錯誤是將物碼倒置，用天平稱量時，稱量物應放在左盤，砝碼放在右盤；氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為15g-3.5g=11.5g；
（2）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；
（5）反應后溶液呈中性，說明硫酸中的硫酸根恰好全部轉化為硫酸鉀；
根據硫酸根守恒及二者之間的關系式可知，H₂SO₄～K₂SO₄可知：
最后得到的固體硫酸鉀的質量為：100g×9.8%×=17.4g；
故答案為：（1）ECADB；物碼倒置；11.5g；
（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；
（3）17.4g．
分析：（1）根據溶液配制的步驟、注意事項分析解答；物碼倒置時，實際稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量；
（2）根據用pH試紙測定溶液pH值的方法回答；
（3）氫氧化鉀、碳酸鉀與硫酸反應都生成硫酸鉀，根據質量守恒定律硫酸鉀中的硫酸根都來自硫酸，根據硫酸根質量守恒及關系式來進行解答．
點評：本題考查知識綜合，掌握溶液的配制、測定溶液的酸堿度、質量守恒定律的應用等知識是解答此題的基礎和關鍵，要根據所求內容細心逐一分析解答．