Question

19．已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號表示），KIO₃中I的化合價為+5．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發生如下反應：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為KI．

Answer 1

分析 ①氯化鈉中的陰離子是氯離子，寫出其離子符號即可；根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答．
②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

解答 解：①氯化鈉中的陰離子是氯離子，其離子符號為：Cl^-．
鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應前鉀、碘、氧、氫、硫原子個數分別為1、1、15、6、3，反應后的生成物中鉀、碘、氧、氫、硫原子個數分別為6、6、15、6、3，根據反應前后原子種類、數目不變，則5X分子中含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子和1個碘原子構成，則物質X的化學式為KI．
故答案為：①Cl^-；+5；②KI．

點評 本題難度不大，掌握離子符號的書寫方法、化合價的原則、化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答本題的關鍵．