Question

【題目】通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證，回答下列問題

實驗一：Mg和稀硫酸

實驗二：MgO和稀硫酸

實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸

實驗四：KOH溶液和稀硫酸

（1）實驗三中發生反應的化學方程式為_____。

（2）實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此_____（選填“能”或“不能”）驗證KOH溶液和HSO4發生反應

（3）將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：

①寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況_____。

②分析上述實驗，下列說法正確的是_____

A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸

B 用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸

C 用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液

D 向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的NaCO3溶液都有明顯的現象

Answer 1

【答案】Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ 能 KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3 BD

【解析】

（1）硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（2）加入鐵絲后無明顯現象，證明溶液中已經沒有H2SO4，所以可證明H2SO4是與KOH溶液發生了反應；
（3）①根據實驗一反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗二反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗三反應后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種； 實驗四反應后的溶液中一定含有硫酸鉀，可能含有氫氧化鉀、硫酸中的一種，濾液a中所含離子分析如下圖，首先確定溶液中一定有K+和NO3-，根據加稀硫酸無明顯現象，可知濾液a中不含有Ba+，根據加過量的Ba（OH）2溶液后產生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2+，一定沒有SO42-和OH-．綜上所述濾液成分為一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，

所以濾液a中所含溶質的所有可能情況是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A錯誤；
B、白色沉淀B為氫氧化鎂，所以可以用B檢驗CaC12溶液中是否含有鹽酸，故B正確；
C、濾液b的成分為KNO3和Ba（OH）2，不能用來與適量的K2SO4溶液制備KNO3溶液，故C錯誤；
D、溶液C的成分為Mg（NO3）2和HNO3，與過量的NaOH溶液反應會產生白色沉淀，與過量的Na2CO3反應會產生氣泡，故D正確。
故選：BD。
故答案為：

（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（2）能；
（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；②BD。