Question

【題目】現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示（其中↓表示有沉淀生成，↑表示有氣體生成，－表示無明顯現象），分析下表，推斷出A、B、C、D分別是什么物質，回答問題。

	A	B	C	D
A	\	↓	－	－
B	↓	\	－	↑
C	－	－	\	－
D	－	↑	－	\

（1）B的溶液中，存在的離子是_______；（填符號）A和B能發生反應的原因是_________。

（2）寫出D的一種用途_________。D與C反應的微觀實質是__________；用一種方法來鑒別D和C可以發生反應________。

（3）寫出D與B反應的化學方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 Na+、CO32- 反應物可溶，生成碳酸鋇的沉淀 除鐵銹等合理即可 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 在C中加酚酞后，把D滴加進C中，觀察顏色變化或在一種溶液加進另一種溶液的過程中通過測定溶液PH的變化等合理即可 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。

【解析】

鹽酸和碳酸鈉反應有氣體生成，鹽酸和氯化鋇不反應，鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯現象，碳酸鈉和氯化鋇反應有沉淀生成，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，氯化鋇和氫氧化鈉不反應，再根據表中的內容可推測A是氯化鋇，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是鹽酸。

（1）B是碳酸鈉，碳酸鈉溶液中存在的離子是鈉離子和碳酸根離子；酸堿鹽之間在水溶液中發生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程，氯化鋇和碳酸鈉在水溶液中能解離出氯離子、鋇離子、鈉離子和碳酸鈣離子，鋇離子和碳酸根離子能結合生成碳酸鋇沉淀，所以氯化鋇和碳酸鈉能反應；（2）鹽酸能作除銹劑、制藥等；鹽酸和氫氧化鈉的反應是中和反應，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，鹽酸和氫氧化鈉的反應沒有明顯的實驗現象，可以通過加入酸堿指示劑觀察顏色變化，測定溶液的pH值等方法來證明該反應能夠發生；（3）碳酸鈉和鹽酸的反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。