Question

（2011年貴州安順，14題）現將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：

反應時間/s	20	20	20	20	20	20
質量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

 
請計算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留1位小數）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：根據質量守恒定律，可得出反應生成的CO₂質量為：
105.4g + 15g － 116g =" 4.4g"
設參加反應的碳酸鈣質量為x ，同時生成的CaCl₂質量為y 。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 
100            111         44       100/44 =" x/4.4" g    x =" 10" g
x              y          4.4g     111/44 =" y/4.4" g   y =" 11.1" g
⑴ 樣品中CaCO₃的質量分數為：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% ?
⑵ 反應后所得溶液的總質量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g =" 111" g
所得溶液中溶質的質量分數為：11.1 g / 111 g × 100% =" 10" %
答：略。(注：計算題只要方法正確、結論正確可參照給分。)

略