Question

【題目】某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．

一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性 （填“增強”、“不變”或“減弱”）．

二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究．

（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為（寫化學式） ．

（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

【猜測】：

查閱資料1：Mg（HCO3）2能溶于水．

①白色固體可能是MgCO3；②白色固體可能是 ；

③白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2．

【實驗】：

①取洗凈后的白色固體，加入足量的溶液 ，觀察到 ，則白色固體一定含有MgCO3．

查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．

②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：

稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 （填化學式），再通過堿石灰（生石灰、氫氧化鈉的混合物），堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為 ．

Answer 1

【答案】（一）增強．（二）（1）H2．（2）Mg（OH）2．

【實驗】①稀鹽酸；有氣泡產生．②Mg（OH）2．

【解析】（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強．

（二）（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學式是H2．

（2）白色固體可能是MgCO3，白色固體可能是Mg（OH）2，白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2．氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為29：84或碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29．

【實驗】

①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產生，則白色固體一定含有MgCO3．

故填：稀鹽酸；有氣泡產生．

②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質量是1.8g．

故填：Mg（OH）2．

設氫氧化鎂的質量為X，

Mg（OH）2MgO+H2O，

58 18

X 1.8g

=，

X=5.8g，

則碳酸鎂的質量為：22.6g﹣5.8g=16.8g，

氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29．

故填：氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為29：84或碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29．