Question

【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集 10mL 氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

（A 組）：探究催化劑對化學反應速率的影響

取 5mL10%H2O2 溶液,三次實驗分別加入 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄數據如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t（秒）	10	60	20

由此可出結論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。

補充對比實驗，操作為__________。結果：長時間（大于 100s），收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末 _____（選填“有”、“無”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。

（B 組）：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗,記錄時間 t1。 乙同學：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗，記錄時間 t2。 實驗結果 _____。

結論：當催化劑種類相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快。

（C 組）：探究溫度對化學反應速率的影響。

取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置于冰水浴和 50℃熱水浴記錄時間 t4、t5,且 t4>t5。

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，____________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須控制外界其他因素相同.

②探究發現影響化學反應速率的因素有____。

Answer 1

【答案】取 5mL10%H2O2 溶液，不加其他任何物質，在相同溫度下，記錄收集10mL 氧氣的時間 有 MnO2 t1＜t2 溫度越高，反應速率越快 催化劑的種類、反應物的濃度和反應時的溫度

【解析】

A 組：根據實驗數據，加入紅磚粉末的所需時間最長，由此A 組得出結論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。該結論存在一個疑問，紅磚粉末真的沒有催化作用嗎？應該補充對比實驗，操作為：取 5mL10%H2O2 溶液，不加其他任何物質，在相同溫度下，記錄收集10mL 氧氣的時間。實驗結果：長時間（大于 100s），收集到很少量氣體。說明紅磚粉末有催化作用，只是效率沒有MnO2、CuO高。因此更正結論：紅磚粉末有催化作用，三者中因為收集同樣多的氧氣MnO2所需時間最少，所以催化效率最高。

B 組：因為實驗得出的結論是：當催化劑種類相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快�？梢娙� 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗，記錄時間 t1。 乙同學：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗，記錄時間 t2。實驗結果應該是：t1＜t2。

C 組：因為取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和 50℃熱水浴記錄時間 t4、t5，且 t4>t5�？梢缘贸鼋Y論：當反應物濃度和催化劑相同時，溫度越高，反應速率越快。

綜上所述：根據A、B、C三組實驗結果，可以發現影響化學反應速率的因素有：催化劑的種類、反應物的濃度和反應時的溫度。