Question

【題目】看圖回答下列問題

（1）過氧化鈉（Na2O2）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣，Na2O2能分別與CO2、H2O反應，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4+O2↑，理論依據 ， ．某化學興趣小組的同學開展了以下探究活動．
（2）【實驗探究】將呼出氣體通過圖A中的裝置，收集得到一瓶再生氣體．在收集一瓶呼出的氣體．將兩支燃著的同種木條分別同時伸入呼出氣體和再生氣體中，如圖B，比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少．
【分析討論】圖B的實驗是通過比較來比較兩種氣體中氧氣含量的多少．請說明呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優點是 ．
實驗探究結束后，同學們將圖A裝置中的殘留固體成分進行探究：
（3）【提出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；NaOH；質量守恒定律
（2）木條燃燒的劇烈程度；利用呼出的二氧化碳制取氧氣
（3）Na2CO；NaOH；Na2CO3和NaOH
【解析】解：由質量守恒定律反應前后原子種類及數目不變可知，在第一個方程的空格里應填入的物質是碳酸鈉，在第二個方程是的空格里應填入的物質是氫氧化鈉；
【分析討論】圖B的實驗是將燃著的木條分別伸入呼出氣體和再生氣體中，通過比較木條燃燒的劇烈程度來比較兩種氣體中氧氣含量的多少；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，因此呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優點：吸收呼吸產生的二氧化碳，同時生成氧氣；
【提出猜想】人呼出氣體中有二氧化碳、水蒸氣，而過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，和水反應生成氫氧化鈉，因此圖A裝置中的殘留固體溶于水，可能形成的是碳酸鈉溶液、可能是氫氧化鈉溶液、也可能是兩著的混合溶液；所以猜想猜想Ⅰ：Na2CO；猜想Ⅱ：NaOH；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH．
故答為：Na2CO3；NaOH；質量守恒定律；【分析討論】木條燃燒的劇烈程度；利用呼出的二氧化碳制取氧氣；【提出猜想】Na2CO3；NaOH； Na2CO3和NaOH．
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．