（18分）工業燒堿（NaOH）具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某化學學習小組同學圍繞工業燒堿展開系列研究。
探究一：工業燒堿中是否含有碳酸鈉
【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
小紅指出可選用下列實驗藥品來探究：稀鹽酸、酚酞試液、CaCl2溶液。
（1）小組同學經過討論后，一致認為使用 藥品不能達到探究目的，理由是 。
（2）請根據選用的實驗藥品完成下列實驗報告：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取少量工業燒堿樣品配成溶液后，滴加過量 | | 工業燒堿中含有碳酸鈉，產生實驗現象的化學方程式： 。 |
探究活動一（1）酚酞試液（1分） NaOH和Na2CO3的水溶液都呈堿性都能使無色酚酞變紅色(2分) （2）稀鹽酸（或CaCl2溶液） 產生氣泡（或沉淀） Na2CO3 +2HCl =" 2NaCl" + H2O +CO2↑（或CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl）（方程式3分，其余1分）
探究活動二（1）吸收水分 防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置C中，影響測量結果
（2）把裝置A、B中含有二氧化碳的空氣排盡，以免影響測量結果 偏高（各1分）
（3）生成的二氧化碳已完全被吸收（1分） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3分）
（4）AD （2分）
解析試題分析：探究一：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都呈堿性，都可使酚酞試液變紅。所以不能用酚酞試液。
（2）碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會觀察到有氣泡生成。反應的化學方程式為：Na2CO3 +2HCl =" 2NaCl" + H2O +CO2↑（氫氧化鈉與鹽酸反應無現象）
氯化鈣可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，會觀察到有白色沉淀生成；反應的化學方程式為：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl（氫氧化鈉不與氯化鈣反應） 可據此回答。
探究二：測定工業燒堿樣品的純度
（1）樣品中的碳酸鈉與稀硫酸反應生成的二氧化碳氣體，C裝置中的藥品可與生成的二氧化碳氣體反應，進一步測出其質量。再利用二氧化碳的質量計算出樣品中碳酸鈉的質量。A中生成的二氧化碳氣體會從溶液中帶出一部分水蒸氣，如進入C裝置會使測得的二氧化碳的質量變大；因此裝置B中濃硫酸的作用是吸收氣體中的水蒸氣；則裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳氣體和水蒸氣進入裝置C中，影響測量結果。
（2）步驟③操作的目的是用通入的氮氣把裝置A、B中含有二氧化碳的空氣排盡，以免影響測量結果；如果步驟⑤沒有重復步驟③的操作，則可能會使一部分二氧化碳氣體沒有進入D裝置，使計算出的碳酸鈉的質量減小，從而使測定燒堿樣品的純度將偏高。
（3）步驟⑤中干燥管C質量不再增加，說明生成的二氧化碳已完全被吸收，寫出NaOH與生成的氣體二氧化碳反應會生成碳酸和水，化學方程式為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（4）A．鹽酸有一定的揮發性，如進入C裝置會發生反應，從而使測定的碳酸的質量分數變大，即氫氧化鈉的質量分數變小。B．稀硫酸過量能讓樣品中的碳酸全部反應，對結果無影響。C．鼓入N2時間較長可使生成的二氧化碳氣體全部進入C裝置，能使結果更準確。D．省略裝置D會使一部分空氣進入裝置C，則使測定的碳酸鈉的質量分數變大，氫氧化鈉的質量分數變小。
考點：碳酸鈉的性質、科學探究題
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（11分）某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成下列實驗探究．【進行實驗】
| 操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液 | A中 B中 C中 | A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（8分）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。
這瓶無色液體是什么呢? 實驗員老師告訴大家，該液體只能是硫酸鈉溶液、
氯化鈉溶液和蒸餾水中的一種。
（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是 。
（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究，請完成實驗報告：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| | 沒有沉淀產生。 | 該液體不是硫酸鈉溶液。 |
| | | 該液體是氯化鈉溶液。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
【知識儲備】
（1）鋅錳電池的構造和組成（見圖）。
（2）結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，
結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬
晶體（CuSO4 ?5H2O）受熱時可失去結晶水變為白色的無
水硫酸銅粉末（CuSO4）。
（Ⅰ）制備皓礬晶體（ZnSO4?xH2O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：
將濾液2蒸發濃縮、冷卻結晶可得到皓礬晶體（ZnSO4?xH2O)，蒸發時要用要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止 引起液滴飛濺。
（Ⅱ）興趣拓展——回收二氧化錳
實驗（Ⅰ）中部分步驟可回收較純凈的二氧化錳固體。
（1）小王同學認為試劑a為水，你認為能不能實現實驗目的？答： 。
（2）在空氣中充分灼燒的目的是 。
（Ⅲ）皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4?xH2O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。
測定方法：稱取28．7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:
（ZnSO4?xH2O
ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16．1g。
（1）B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是 。
| A．濃硫酸 | B．硝酸銀溶液 | C．飽和碳酸鈉溶液 | D．澄清石灰水 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發現一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。
假設1：只含NaOH； 假設2：含NaOH和Na2CO3； 假設3：只含Na2CO3
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到 ，說明假設1不成立，假設2或假設3成立。
（2）進一步探究的過程如下： 
①“操作1”的名稱是 ，其中要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入足量CaCl2溶液的作用是 。
③加酚酞檢驗“溶液B”的現象是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（9分）優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究。
【查閱資料】
①優質珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色。
②廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過程中會用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
【提出猜想】優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區別可能有：
①廉價“珍珠粉”中含有 。
②廉價“珍珠粉”中不含氨基酸。
③優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數不同。
【實驗Ⅰ】將少量優質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置一段時間后過濾，取兩種濾液備用。
| 操作 | 現象 | 結論 |
| 取少量兩種濾液分別于兩支試管中，滴加少量 | 優質珍珠粉的濾液沒有變色；廉價“珍珠粉”的濾液變紅 | 猜想①成立 |
| 取少量兩種濾液分別于兩支試管中，加入一定量 ，加熱至沸騰 | 優質珍珠粉的濾液有黃色出現，局部變黑；廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現象 | 猜想②成立 |
| | 優質珍珠粉 | 廉價“珍珠粉” |
| 固體粉末的質量 | 10.00 g | 10.00 g |
| 加入稀鹽酸的質量 | 46.00 g | 50.13 g |
| 反應后燒杯中物質的質量 | 52.00 g | 55.77 g |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（5分）化學實驗室有一瓶無色透明的X溶液，其標簽已脫落，某興趣小組決定通過探究實驗的方式確定其化學成份。他們取出6份X溶液，分別滴加下列6種溶液，實驗現象如下表所示。請推斷X可能是何物質，并寫出合理的化學方程式：
| ①滴加酚酞試液，無明顯現象。 | ④滴加Na2CO3溶液，產生白色↓。 |
| ②滴加HCl液液，無明顯現象。 | ⑤滴加Na2SO4溶液，產生白色↓。 |
| ③滴加NaOH溶液，無明顯現象。 | ⑥滴加AgNO3溶液，產生白色↓。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
(14分)將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組欲對藍色固體的成分進行探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由： （用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，化學反應方程式分別為：
Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2
③無水CuSO4遇水變藍色。
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。
（1）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想 正確；
（2）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想 正確；
（3）小組同學將裝置按 A、 、 （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的；實驗中： C中的現象 。
結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量變化與分解溫度的關系如下圖，請根據圖示回答下列問題：
（4）根據圖示從A點到達B點時的固體質量差，求被分解的氫氧化銅的質量(寫出計算過程)。
（5）通過計算可得32.0g固中C元素和H元素的質量比＝ 。
（6）若將24.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
在實驗室，有硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣五種物質(均為純凈物)失去標簽，它們均為白色粉末。現將藥品分別標記為A、B、C、D、E，化學老師讓化學實驗小組的同學鑒別出這些物質。
【查閱資料】白色的硫酸銅粉末遇水變為藍色
【實驗探究】化學實驗小組的同學鑒別實驗過程記錄如下步驟1：取五種白色粉末各一藥匙，分別放入五支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL。振蕩后靜置。五支試管底部均有固體存在，只有盛放E的試管中液體呈藍色， 其他均呈無色。
步驟2：取B、C、D的上層清液滴加稀鹽酸，只有B的試管中有氣泡產生，其他均無明顯現象。
步驟3：取A、C、D的上層清液放入試管中，分別滴加無色酚酞，A、C顯紅色。
請根據該學生的實驗過程，回答下列問題：
（1）由步驟1得出E為 ；
（2）步驟3中，D的現象是 ；
（3）根據該化學小組的實驗，除E外其余四種白色粉末有部分也可以確定，分別是 ；(寫代號及其對應物質的化學式)
（4）對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填入下表：
| 實驗操作 | 實驗現象及結論 |
| | |
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