Question

5.6克不純的鐵（只含一種雜質）與足量的稀硫酸反應生成0.19克氫氣，則該不純鐵中不可能含有的雜質是

1. A.
   鋅
2. B.
   銅
3. C.
   鎂
4. D.
   銀

Answer 1

C
分析：根據酸發生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應產生H₂的規律：
（1）H₂的質量=金屬的質量×
（2）等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越小
解答：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質導致生成的氫氣的質量減少，即相同質量金屬雜質比鐵生成的氫氣質量少或不產生氫氣；
化學方程式
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ，
觀察數值，所以相同質量的鋅、鎂、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為：鎂＞鐵＞鋅；而銀、銅不與鹽酸反應；故鋅、銀、銅可能含有．
故選C．
點評：利用等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量與的值成正比，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越小可知：相同質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應放出氫氣的質量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅