【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：
（1）寫出所標儀器的名稱：①是_______。
（2）用高錳酸鉀制取
，發生裝置應選_______（填序號），指出該裝置的一個明顯錯誤_______。
（3）已知氨氣（
）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。實驗室制取和收集的裝置應選（填序號）_______。
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【題目】為研究鋅和鋁的金屬活動性 ，某研究小組進行了如下探究。
（1）小明設計方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸，根據反應的快慢判斷兩者的活動性強弱。寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：________。
（2）小芳將一砂紙打磨過的鋁片放入一定量的鹽酸中，發現有氣泡產生 ，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現。
（提出問題）鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
（查閱文獻）①鋁在顆粒較小時為灰黑色，AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。②一種金屬加入到兩種活動性均比它弱的金屬化合物溶液的混合液中，會先置出最弱的金屬。再置換出第二種金屬。該金屬會先和最弱的金屬鹽溶液反應。
（提出合理假設）假設a：該灰黑色沉淀可能含有_________；假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質。
（設計并完成實驗）取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 加入適量稀鹽酸 | 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液 |
② | 加入適量蒸餾水 | 固體部分溶解 |
③ | 加入適量無水乙醇 | 固體部分溶解 |
（得出結論）由實驗①可判斷假設c_____________（填“成立”或“不成立”，）再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是__________。
（3）你認為①中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？______（填“能”或“不能”），分別從設計方法或操作可行性的角度，具體說明理由（一點即可）_____。
（拓展延伸）附加分：若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵 ，但化學試卷總分不超過60分。為繼續研究另一種金屬鋅的化學性質，小敏向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖所示。那么，在a點時，溶液里含的金屬化合物有_________種；bc段發生的化學反應方程式為_________；d點得到的固體的成分為_____
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【題目】Na+Cl2↑
2NaCl表示鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的化學方程式，其中錯誤有：
(1)____________________________；
(2)____________________________；
(3)____________________________。
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【題目】2018年10月24日上午，被稱為“現代世界新七大奇跡”之一的港珠澳大橋正式通車運營。
（1）大橋建設過程中離不開吊裝，吊裝纜繩采用的超高分子聚乙烯纖維干法紡絲。聚乙烯的化學式為（C2H4）n，其中碳、氫元素的質量比為_____。
（2）大橋橫跨“伶仃洋”。海洋中蘊含豐富的水資源，海水屬于_____（填“純凈物”或“混合物”），我們可以通過_____操作除去海水中的難溶性雜質。檢驗海水是硬水還是軟水的方法是_____。
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【題目】今年我省人大和政協兩會使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與酸反應）：
燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ | |
加入樣品的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀鹽酸的質量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反應后生成氣體的質量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成_____g氣體；
（2）上述實驗中鹽酸過量的是燒杯_____（填序號）；
（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（寫出計算過程）
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【題目】圖是甲、乙兩種固休物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A. t1℃時，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液
B. 若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲
C. 將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體
D. t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等
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【題目】碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I2）而泛黃變質。
化學小組查得以下資料：
I.對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
II.KOH與NaOH的化學性質相似。
II.K2CO3與稀疏酸的反應與實驗室中制取二氧化碳反應原理類似。為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。
[實驗過程]
[實驗1]取適量碘化鉀固體暴露于空氣小一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。（1）化學小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論，因為有可能是反應乙生成的KOH繼續與空氣中的二氧化碳反應，寫出該反應的化學方程式__________。
[實驗2]按圖①所示裝置進行實驗 ，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。
（2）據此現象，可得出的結論是__________
[實驗3]按圖②所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。
查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環境中進行。化學小組圖①圖②據此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現象。
（3）簡述化學小組改進實驗的具體措施：__________。
（4）根據上述實驗，化學小組得出結論：碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與______共同作用的結果。
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【題目】某班學生在老師的指導下探究鐵與水蒸氣的反應。
（1）按如圖所示裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是______。
（2）加熱一段時間后，B裝置中的灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴聲。該氣體是______。
（3）同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”。玻璃管內的黑色固體中還可能含有“剩余的鐵”。
（查閱資料）鐵的氧化物有三種：
，其中
是紅棕色的，而
接觸到空氣會由黑色變為紅棕色。
（實驗探究）
①將管中的黑色固體倒出，平鋪于白紙上，沒有發現紅棕色物質，說明生成的固體不可能是______，一會兒之后，黑色固體不變色，則黑色固體中一定沒有______。（填物質名稱）
②取上述黑色固體少許加入足量的
溶液，發現黑色固體部分溶解，且有______色固體物質出現，說明黑色固體中一定有鐵和四氧化三鐵。
（探究結論）鐵與水蒸氣發生置換反應，生成的黑色固體是
，該反應的化學方程式為_______。
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【題目】某小組同學在用過氧化氫溶液與
制取氧氣的過程中，發現反應的速率很慢，產生的氣泡很少。對此，它們進行了如下探究：
（猜想與假設）
①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。
②速率慢、氣泡少可能與的質量有關。
（進行實驗）
根據圖甲進行如下實驗。
實驗1：用26mg與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如乙圖1。
實驗2：用5mL 1.5%過氧化氫溶液與不同質量進行實驗，壓強變化如乙圖2。
（解釋與結論）
（1）實驗1得到的結論是______，實驗2的目的是______。欲得出“能加快過氧化氫的分解”這一結論，需要對比______。（簡要的寫出實驗設想）
（2）小組同學查閱資料得知：多種物質能催化過氧化氫的分解。
（實驗探究）
實驗證明，
溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，溶液主要含有三種粒子（
），稀硫酸中含有三種粒子（
）為了進一步探究溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學作了以下分析和設計：
①小組同學認為最不可能的是
，他們的理由是______。
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學設計了如下實驗，完成探究活動。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
a.取一支試管加入5mL 5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液中幾乎沒有氣泡放出 | 驗證明，起催化作用的是______。 |
b.另取一支試管加入5mL 5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴硫酸銅溶液 | 溶液中有大量氣泡放出 |
（3）（反思與評價）
小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中，發現反應的速度很慢，產生的氣泡很少的原因可能是______、______。
（4）利用圖甲裝置不能探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，其理由是______。
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