Question

【題目】今年我省人大和政協兩會使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與酸反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成_____g氣體；

（2）上述實驗中鹽酸過量的是燒杯_____（填序號）；

（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】3.52g ⑤ 80%

【解析】

解：根據前三次每加入10g稀鹽酸導致二氧化碳氣體增加0.88g，而第五次不再增加，說明碳酸鈣已經完全反應，所以第五燒杯中鹽酸過量，且生成的二氧化碳的質量為3.52g。

設樣品中碳酸鈣的質量分數為x

x＝80%

答：（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成 3.52g氣體；

（2）上述實驗中鹽酸過量的是燒杯 ⑤；

（3）樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。