Question

勇往直前學習小組的同學在實驗室進行《酸、堿的化學性質》的實驗活動．

【實驗1】如圖
A、B兩試管中是兩支相同的銹鐵釘與相同的鹽酸溶液反應，區別是A實驗的鐵釘變光亮時取出洗凈，而B實驗的鐵釘光亮后繼續留在鹽酸溶液中，一段時間后取出，比較兩支鐵釘的光亮度

 

（填相同或不同），由此可以得到啟發，生產生活中的鐵制品除銹或使用時需注意

 

；
【實驗2】小冰同學在試管中加入1mL NaOH溶液，滴入酚酞溶液．然后加入鹽酸，發現溶液變成了無色，請你寫出小冰同學實驗后的試管中含溶質可能的情況是（不考慮酚酞）

 

；
【實驗3】小城同學按如圖所示的步驟進行實驗（C、D中氫氧化鈣質量相同），非常成功．小城在C試管中最后再次加入1mL水的目的是

 

；通過小城的實驗，可以驗證氫氧化鈣的性質有

 

．

Answer 1

分析：【實驗1】鐵能夠和稀鹽酸反應，可以據此解答該題；
【實驗2】溶液的紅色消失說明氫氧化鈉已被完全反應，而稀鹽酸可能過量，可以據此解答該題；
【實驗3】氫氧化鈣微溶于水，加入水可以起到對照作用，從而可以幫助我們判斷是稀鹽酸與氫氧化鈣發生了反應，可以據此解答該題．

解答：解：【實驗1】鐵能夠和稀鹽酸反應，所以A、B兩試管中兩支鐵釘的光亮度不同，由此可以得到啟發，生產生活中的鐵制品除銹或使用時需注意不能長時間與酸（性）溶液接觸；
【實驗2】溶液的紅色消失說明氫氧化鈉已被完全反應，而稀鹽酸可能過量，所以可以判斷小冰同學實驗后的試管中含溶質可能的情況：①氯化鈉②氯化鈉和氯化氫；
【實驗3】氫氧化鈣微溶于水，加入水可以起到對照作用，從而可以幫助我們判斷是稀鹽酸與氫氧化鈣發生了反應，通過該對比實驗可以得出氫氧化鈣的性質為：微溶于水，其溶液能夠使酚酞變紅，且能夠和稀鹽酸反應．
故答案為：【實驗1】不同；不能長時間與酸（性）溶液接觸；
【實驗2】①氯化鈉②氯化鈉和氯化氫；
【實驗3】與加鹽酸的試管形成對比，證明稀鹽酸與氫氧化鈣反應；微溶于水，使酚酞變紅，與稀鹽酸反應．

點評：本題要求學生牢固掌握有關金屬的腐蝕和防護方面的知識，才能正確解答．同時檢查學生從實驗中獲取信息的能力．