Question

【題目】海洋中蘊含豐富的資源．

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變為淡水的是 （填字母序號）．

A．濾紙過濾 B．吸附

C．沉降 D．蒸餾

（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和熱傳熱介質．重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氫元素的質量分數為 ．

（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：

①步驟Ⅴ中所加試劑是 ．

②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下了物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為 （填字序號）．

A．適量的鹽酸

B．稍過量的Na2CO3溶液

C．稍過量的Ba（OH）2溶液

③第Ⅲ歩反應的化學方程式是 ．

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優點是 （寫一條）．

Answer 1

【答案】

（1）D；

（2）80%；

（3）①稀鹽酸（或HCl）；②c b a；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④減少貝殼污染（或提高經濟效益、減少資源浪費等其他合理答案也可）

【解析】

試題分析：

（1）A、過濾是除去不溶性雜質的方法，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；

（2）重水中的重氫原子的相對原子質量為2，則氧元素質量分數為：=80%；

（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應生成氯化鎂；②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3．③第Ⅲ歩反應是加熱碳酸氫鈉，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優點既可減少貝殼污染又可提高經濟效益．故答案為：（1）D；（2）80%；（3）①稀鹽酸（或HCl）；②c b a；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④減少貝殼污染（或提高經濟效益、減少資源浪費等其他合理答案也可）