Question

（2003?濰坊）一定質量的氯化銅和40g鹽酸組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示，下列判斷中正確的是（ ）

• A．最終生成沉淀的質量為14.7g
• B．40g鹽酸的溶質的質量分數是27.375%
• C．生成沉淀的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增多
• D．當加入的氫氧化鈉溶液為60g時，所得溶液為氯化鈉溶液

Answer 1

【答案】分析：在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質發生反應，所以本題中所發生反應的先后順序為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 從圖中可以分析出第一個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g，第二個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g．
解答：解：A、設生成沉淀的質量為x，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 
        80       98
   40g x20%=8g   x 
 
  解得：x=9.8g 
故A錯．
B、設鹽酸的質量分數為y，則：
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
 40     36.5
20gx20%  40g?y
=4g
 
解得：y=9.125%
故B錯．
C選項說的不嚴密，一開始加入氫氧化鈉溶液不會產生沉淀，到最后把氯化銅消耗完之后，也不會再產生沉淀故 C錯
D由上分析中所發生的兩個化學反應及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質只有氯化鈉也就是氯化鈉溶液，故D正確．
故選D
點評：這類題應該首先分析所發生的化學反應，然后根據反應的化學方程式及題給條件進行求算，如果學生熟練掌握酸堿鹽兩兩之間的反應，及根據化學方程式的計算，這些問題都很容易解決了．