Question

氫化鈉（NaH）能與水發生如下反應：NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑，現將12g氫化鈉放入158.5g水中充分反應，再向溶液中逐滴加入溶質的質量分數為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產生沉淀為止。試計算：

(1)產生H₂的質量是         g。     (2)消耗硫酸鎂溶液的質量是        g。

(3)最終所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應后生成硝酸鈉的質量為y

             NaCl   +   AgNO₃   ===   AgCl↓    +    NaNO₃

             58.5                       143.5             85

              x                         14.35g            y

            58.5∶143.5 == x∶14.35g      x == 5.85g

            143.5∶85 == 14.35g∶y        y == 8.5g

         （2）反應后濾液中溶質的質量為12.35g – 5.85g + 8.5g ==15g

              反應后濾液的質量為 12.35g + 27g + 75g – 14.35g ==100g

              反應后濾液中溶質的質量為（15g/100g）100% == 15%