Question

氫化鈉（NaH）能與水發生如下反應：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，現將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應，再向溶液中逐滴加入溶質的質量分數為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產生沉淀為止．試計算：
（1）產生H₂的質量是______ g．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質量是______ g．
（3）最終所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）設12g 氫化鈉與水反應生成氫氣質量為X，生成氫氧化鈉為y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
12g     y    X

24

12g

=

40

y

=

2

x

x=1g
y=20g
（2）設20g氫氧化鈉可以消耗硫酸鎂溶液的質量為z，生成硫酸鈉為n，生成氫氧化鎂為m：
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80    120        58        142
20    z×15%     m          n

80

20

=

120

z×15%

=

58

m

=

142

n

z=200g，
n=35.5g
m=14.5g，
反應后的溶液質量為：12+158.5+200-1-14.5=355g，
所以溶質質量分數為：

35.5

355

×100%=10%，
故答案為：1g，200g，10%．