Question

20．化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

（1）圖中儀器 ①的名稱是分液漏斗．
（2）若用分解過氧化氫來制取氧氣，要得到平穩的氧氣氣流，應選用的發生裝置是B（選填編號）；若用F裝置進行排空法收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．
（3）圖中G裝置也可用于實驗室制取二氧化碳，該裝置最大的優點是可以控制反應的發生和停止，發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣完全反應結束后，冷卻，對固體殘渣作回收處理（已知二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水）．從中回收二氧化錳正確操作的步驟是溶解、過濾、洗滌、烘干．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水，因此回收二氧化錳正確操作的步驟是：溶解、過濾、洗滌、烘干．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速度，故答案為：分液漏斗；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗可以控制反應的速度；若用F裝置進行排空法收集氧氣，氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；故答案為：B；b；
（3）圖中G裝置也可用于實驗室制取二氧化碳，該裝置最大的優點是：可以控制反應的發生和停止；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：可以控制反應的發生和停止；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水，因此回收二氧化錳正確操作的步驟是：溶解、過濾、洗滌、烘干；故答案為：溶解、過濾；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、混合物的分離等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．