【題目】某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設計了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅。下列關于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（ ）
A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便
B.等質量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量相同
C.等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少
D.為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅
【答案】B
【解析】
A、方案Ⅰ：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，方案Ⅱ：氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，方案Ⅱ無需加熱，在常溫下就能進行，操作更簡便，不符合題意；
B、方案Ⅰ：
，
，方案Ⅱ：
，
，等質量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物質都能完全反應，制得的銅的質量相同，但是氫氣還原氧化銅，一開始要先通一會氫氣，然后再加熱，故一部分氫氣不參與反應，因此，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少，符合題意；
C、方案Ⅰ：，，方案Ⅱ：，，等質量的硫酸，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物質都能完全反應，制得的銅的質量相同，但是氫氣還原氧化銅，一開始要先通一會氫氣，然后再加熱，故一部分氫氣不參與反應，因此，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少，不符合題意；
D、在溶液中加入少量氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成銅，Zn、Cu、H2SO4能構成原電池，可以加快反應速率，不符合題意。
故選B。
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【題目】如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。
（1）該實驗正確的操作順序是_____（填序號）。
（2）認真觀察 指出圖中錯誤的操作步驟_____（填序號）。
（3）配制該溶液需要NaCl固體_____g，需要水_____mL（ρ水＝1g/mL），量取所需要的水應選擇_____（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
（4）下列因素會使所配溶液溶質質量分數偏小的是_____（填序號）①藥品和砝碼放錯了盤 ②量取水時仰視量筒刻度 ③所用燒杯內事先殘留少量蒸餾水 ④將所配溶液轉入試劑瓶時，不慎灑到外面少量。⑤使用粗鹽代替氯化鈉進行配制。
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【題目】實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如下圖所示。下列說法不正確的是
A.曲線①是CO2溶解的結果
B.對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應
C.若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①和②之間
D.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。
A 向燒瓶中加入MnO2粉末
B 加熱
C 向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。
（1）某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，打開包裝后即會緩慢放出熱量。
①其發熱原理是_____。
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是_____。
（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出最后煉鐵的化學方程式：_____
（3）硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分。化學上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。例如：鎂橄欖石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：
高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4_____。滑石Mg3（Si4O10）（OH）2_____。
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【題目】工業上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：
①
②
③
④
下列說法不正確的是（ ）
A.反應①②③均有元素化合價發生變化
B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應
C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數為49%的稀硫酸
D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質的質量分數大于5%
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【題目】將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液的質量為105.8g，試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數_____（要寫出計算步驟，結果保留一位小數）
（2）如果繼續加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）
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【題目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中緩緩通入 CO2直到過量。其現象為：開始出現沉淀，后來沉淀逐漸溶解。請按照先后順序寫出相應反應的化學方程式：
①_____________ ②_________
③
④_________
（2）高氯酸（HClO4）是最強酸。現有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質量分數為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。
①高氯酸氯的化學式為___________，物質類別可歸為 __________。
②高氯酸氯在室溫下即發生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產物的化學計量數相同。請寫出該分解反應的化學方程式：___________。
（3）醫藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·
H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學式）。固定時發生反應的化學方程式__________________。
（4））CO與PdCl2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測 CO 對環境的污染情況，此反應的化學方程式為：________，反應中中可能看到的現象是________。
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【題目】某中學化學小組的同學設計了一套制備二氧化碳氣體并驗證其性質的裝置，如圖。（老師還為同學們提供了小燒杯、鑷子、酒精燈、火柴、小木條和充足的藥品）
（1）連接好裝置，用橡膠塞塞緊T形玻璃管的a端，b端插入裝有適量水的小燒杯中，打開活塞，______（補全操作） ，若小燒杯中產生氣泡則說明裝置氣密性良好。
（2）若用此裝置完成實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，其反應原理是__________（寫出反應方程式）；從甲乙兩個裝置中選擇____作為收集裝置。
（3）如用此裝置驗證二氧化碳氣體的密度大于空氣、且不可燃也不支持燃燒，應采取的操作和預期看到的現象是_______。
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