Question

【題目】今有A、B、C、D、E五種裝置如下圖所示。按要求回答問題（所選裝置用字母回答）

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____；收集裝置是____；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______；收集裝置是____；

（3）某同學(xué)準(zhǔn)備用加熱高錳酸鉀的方法制取0.8g的氧氣。則計算

①高錳酸鉀（KMnO4)的相對分子質(zhì)量為___。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________________。

③要制取0.8g的氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】 A C或E B C 158 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 7.9 g

【解析】本題考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)，固體與固體制取氣體需加熱，固體與液體制取氣體不需要加熱；收集裝置的選擇要看該氣體的密度和溶解性，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，不易溶于水或難溶于水用排水法收集。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，需要加熱，屬于固體加熱型，選用發(fā)生裝置是A，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，選用收集裝置是C或E；；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，不需加熱，屬于固-液常溫型，選用發(fā)生裝置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，選用收集裝置C；

（3）①高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量為39+55+16×4=158；

②加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

③設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

X 0.8g

x=7.9g。