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【題目】16. 2g碳酸氫鈣加熱至高溫一段時間后稱得剩余固體質量為7.8g，并確定剩余固體中不含氫元素，則剩余固體中鈣、碳元素的質量比為（）

A. 20:3B. 5:1C. 10:3D. 5:3

【答案】A

【解析】

碳酸氫鈣在加熱條件下分解生成碳酸鈣、二氧化碳、水，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳。16.2g碳酸氫鈣完全分解生成10g碳酸鈣，10g碳酸鈣完全分解生成5.6g氧化鈣，由題中信息“16.2g碳酸氫鈣加熱至高溫一段時間后稱得剩余固體質量為7.8g”，說明碳酸鈣部分分解。

由上述質量關系可知，7.8g固體中有5g碳酸鈣和2.8g氧化鈣，其中鈣元素的總質量等于16.2g碳酸氫鈣中鈣元素的質量為16.2g×=4g，碳元素的質量為5g碳酸鈣中碳的質量為5g×=0.6g，則剩余固體中鈣、碳元素的質量比為4g：0.6g=20:3。

故選A。

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(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。

(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數時視線要與量筒內__________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是________(填序號)。(2分)

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