Question

【題目】某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．
請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）11.65
（2）解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應中生成的氯化鈉質(zhì)量為y．

Na2SO4+BaCl2═	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
X	11.65g	Y

142：233=x：11.65g，

解得：x=7.1g y=5.85g

（3）解：濾液中氯化鈉的質(zhì)量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g

濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=6.25%．

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成沉淀的質(zhì)量為10g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g；故答案為：（1）11.65g；（2）7.1g；（3）6.25%． （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成沉淀的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上水的質(zhì)量，再加上氯化鋇溶液的質(zhì)量，減去最后濾液的質(zhì)量，即得反應生成的沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學反應方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)化學反應方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，濾液中氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算出兩者之和，濾液的質(zhì)量等于140g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．