Question

同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
（1）煅燒石灰石。可觀察到石灰石的表面                。
（2）為證明石灰石已分解，三位同學從其他角度設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式__           __。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變       色，A中實驗的作用　      　   。
III．丙同學取一塊石灰石進行煅燒，一段時間后發現固體質量減輕mg（即CO₂的質量），證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因     _             。
（3）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生mg氣體，結合上述數據計算可知，丙所取的這塊石灰石中含碳酸鈣   _      mol（用m表示）。

Answer 1

（1）有氣泡產生；（2）Ca(OH)₂ +co₂ ==CaCO₃ ↓+ H₂O； 紅； 對照試驗； 煤氣燈中的一氧化碳燃燒會產生二氧化碳，因此使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定是碳酸鈣分解產生的；（3）m/22

解析試題分析：（1）煅燒石灰石�？捎^察到石灰石的表面有氣泡產生，（2）為證明石灰石已分解Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式：Ca(OH)₂ +co₂ ==CaCO₃ ↓+ H₂O_.. II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變紅色，A中實驗的作用是對照試驗，IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因煤氣燈中的一氧化碳燃燒會產生二氧化碳，因此使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定是碳酸鈣分解產生的；為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生mg氣體，結合上述數據計算可知，丙所取的這塊石灰石中含碳酸鈣mol（用m表示）。（3）因為反應生成的二氧化碳全部來自于碳酸鈣，由題意可知生成的二氧化碳的質量為2m克時，可以通過計算碳酸鈣中二氧化碳的質量分數計算碳酸鈣的質量，進而求出物質的量
考點：氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的轉化