Question

生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量在2.0%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2.0%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H₂SO₄，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H₂SO₄；鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成H₂的體積為4.00L（H₂在該條件下的密度為0.0880g/L）。

試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）該鐵合金時(shí)生鐵還是鋼？

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。

Answer 1

（1）解：設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為x

m(H₂)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

56                 2

x                 0.352g

x = (56×0.352g)/2 = 9.856g

該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[(10.00g-9.856g)/10.0g ]×100%=1.44%

介于0.03%—2.0%之間，該鐵合金是鋼。

（2）解：設(shè)反應(yīng)后所的溶液中FeSO₄的質(zhì)量為y

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4%