Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式_______________________。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：

【作出猜想】 （A）溶質可能是CaCl2與Ca(OH)2 (B)可能是CaCl2

（C）溶質可能是CaCl2與HCl

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性

【實驗設計】

①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是_____________。

②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

【交流反思】 為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是______（填字母）。

A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色

B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡

C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH <7

D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2)①Ca(OH)2溶液顯堿性能使酚酞變紅

②

【交流反思】D

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈣溶液和鹽酸反應的化學方程式是：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ①Ca(OH)2溶液顯堿性能使酚酞變紅 ②有關的反應：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl, Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 故根據結論可以推測反應現象

【交流反思】猜想（C）：溶質可能是CaCl2與HCl A、若猜想（C）正確，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊試液變紅色，正確；B、鹽酸能與鋅反應產生氫氣，正確；C、溶液顯酸性，其pH＜7，正確；D、因為溶液中含有氯化鈣，無論是否含有鹽酸，加入硝酸銀溶液，都會生成白色沉淀，

CaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+ Ca(NO3)2，錯誤，故選D