Question

【題目】將含有雜質的22克石灰石樣品，放入盛有99.8克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應（雜質不參加反應），放出氣體后，燒杯中剩余物質的質量為113克。請計算：

（1）生成二氧化碳的質量____________。

（2）反應后溶液中溶質的質量分數____________。

Answer 1

【答案】8.8g 20%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=22g+99.8g-113g=8.8g；

（2）設生成8.8g二氧化碳需碳酸鈣的質量為x，同時生成氯化鈣的質量為y。

x=20g；

y=22.2 g；

反應后溶液中溶質的質量分數= 。

答：（1）生成二氧化碳的質量8.8g；

（2）反應后溶液中溶質的質量分數20%。