Question

化學課本三次利用磷的燃燒實驗以達到不同的實驗目的（如圖所示）

（1）三組實驗中哪些實驗要求紅磷（或白磷）過量，請指出來，并說明要求過量的理由．答：實驗

 

（填編號），理由

 

；紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為

 

；
（2）實驗B成功的關鍵因素你認為應該是

 

；
（3）實驗C中水底的白磷能否換成紅磷？

 

（答“能”或“不能”），理由是：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗的裝置，分析實驗的目的，根據實驗的目的分析對紅磷量的要求．根據發生的反應，寫出反應的方程式．
（2）根據探究質量守恒定律的注意事項分析；
（3）根據探究燃燒條件的實驗方法分析．

解答：解：（1）由實驗的裝置可知，實驗A是利用紅磷來驗證空氣中氧氣的體積分數時，紅磷的量要過量；在實驗B中是用來驗證質量守恒的，我們在驗證時，若有氣體參加實驗必須在密封的環境中進行；在實驗C中是探究燃燒的條件，主要是利用著火點不同．在A中要求紅磷要過量，目的是將密封的錐形瓶內的氧氣全部消耗掉．反應的方程式是：4P+5O₂

點燃  .

 2P₂O₅．
（2）由上述分析可知：在驗證質量守恒定律時，若有氣體參加反應，必須使用密閉的環境．
（3）在利用該裝置來進行探究燃燒的條件時，銅片上的白磷和紅磷是用來對比同時有氧氣，溫度必須達到可燃物的著火點．而水中的白磷是用來與銅片上的白磷來做對比，同樣的物質在沒有氧氣的條件下，也不能燃燒．由于熱水的溫度低于紅磷的著火點，若換成紅磷，紅磷都不燃燒，無法比較．
故答為：（1）A，將密封的錐形瓶內的氧氣全部消耗掉，4P+5O₂

點燃  .

 2P₂O₅；（2）實驗必須在密閉的環境中進行．（3）不能，熱水的溫度低于紅磷的著火點．

點評：我們在利用裝置A來測定空氣中氧氣的體積分數時，我們必須要做到以下三點：一是紅磷要過量；二是裝置氣密性要良好；三是反應完后要等裝置冷卻到室溫后，才打開止水夾．