Question

【題目】化學實驗小組的同學利用下列裝置測定空氣中氧氣的含量：

（1）該實驗中反應的化學方程式為___________________________________．

（2）在實驗加熱過程中，硬質玻璃管上氣球的作用是______．

（3）假設硬質玻璃管的容積為50mL，反應前注射器中氣體的體積為20mL，反應后注射器中剩余氣體的體積為6mL。由此，可得到有關空氣中氧氣含量的結論是_______________________________________．

（4）不同實驗小組做上述實驗時結果差別較大，其中有些小組測定出空氣中氧氣的體積分數低于實際數值，這可能是由什么原因引起的？________________（答出一點即可）．

Answer 1

【答案】 2Cu+O22CuO 調節玻璃管內氣壓、使氧氣完全反應 氧氣約占空氣體積的1/5 銅粉量不足

【解析】(1)該實驗的化學方程式為 2Cu+O22CuO；(2)在實驗加熱過程中，硬質玻璃管上氣球的作用是調節玻璃管內氣壓、使氧氣完全反應；(3)假設硬質玻璃管的容積為50mL，反應前注射器中氣體的體積為20mL，反應后注射器中氣體的體積為6ml，則反應消耗氧氣的體積為20ml-6ml=14ml； = ，由此可得實驗結論為氧氣約占空氣體積的五分之一；(4)導致測定的空氣中氧氣的體積分數小于2l%的原因可能有：加熱時沒有不斷推拉注射器活塞，氧氣沒有耗盡；讀數時沒有冷卻至室溫；加入銅粉量太少，氧氣沒有耗盡。