Question

小華想測定Cu-Ag合金和Cu-Zn合金中的Cu的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其中的Cu的質量分數的是

 

合金．
（2）小華取該合金32.5克與足量這種鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體．該合金中的Cu的質量分數是

 

．
（3）想測定鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據

 

（填編號）
A．參加反應的合金質量                         B．參加反應的稀鹽酸的質量
C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度               D．產生的氣體的質量．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，根據生成氫氣的質量，可以求得合金中鋅的質量，從而求得銅的質量和銅的含量，要求鹽酸的溶質的質量分數，需知道鹽酸中溶質的質量和所用鹽酸溶液的質量．

解答：解：（1）只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，所以本題答案為：Cu～Zn；
（2）設生成0.4g氫氣需要鋅的質量為x，則有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

  x=13g
該合金中的Cu的質量分數是

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%
（3）要求鹽酸的溶質的質量分數，需知道溶質的質量和溶液的質量，知道所用的鹽酸的體積和鹽酸的密度，能求出鹽酸的質量，而溶質的質量可以通過氫氣的質量求出，所以本題答案為：BD或CD．

點評：本題考查了金屬的性質以及根據化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．