Question

【題目】為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：(請寫出詳細的計算過程)

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量(g)	5	10	15	20
生成CO2的質量(g)	1.76	3.52	4.4	4.4

(1)計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數___．

(2)計算出實驗所用稀鹽酸中HCl的質量分數___．

Answer 1

【答案】80% 14.6%

【解析】

（1）由1、2、3組數據可知：隨樣品的加入，二氧化碳不再增多，說明1、2組中的樣品已完全反應，由樣品完全反應時樣品的質量和生成二氧化碳的質量，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數；

（2）由3、4組數據可知：3、4組中的稀鹽酸已完全反應，由稀鹽酸完全反應時生成二氧化碳的質量和稀鹽酸的質量，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質的質量分數。

解：（1）設樣品中碳酸鈣的質量分數為x，

x＝80%；

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為y，

y＝14.6%。