Question

【題目】為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。

（1）濾液X的pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）CD段發生反應的化學方程式為______。

（3）濾液X中含有的溶質是______。

（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少______？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】大于 Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O NaOH、Ba(OH)2 5.24

【解析】

（1）氫氧化鋇與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉（顯堿性）溶液，濾液X的pH大于7。

（2）CD段加入硫酸，沉淀質量減小，氫氧化鎂與硫酸反應產生硫酸鎂和水的化學方程式為Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。

（3）濾液X中加入硫酸鎂能產生大量氫氧化鎂白色沉淀，繼續加入稀硫酸有部分沉淀溶解，則說明氫氧化鋇過量，X中含有的溶質是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。

（4）設加入20g硫酸鎂產生氫氧化鎂的質量為x。

，x=0.58g

燒杯中沉淀的質量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。