Question

【題目】小強同學對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質__________克?

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是_____________?

(3)下表中m的數值應該為______________?

序號	加入稀鹽酸質量(g)	剩余固體質量(g)
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

(4)要得到280 kg CaO，需要質量分數為80％的石灰石_________千克?(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑).

Answer 1

【答案】 1.2 85% 2 625

【解析】本題考查了碳酸鈣的化學性質、根據化學反應方程式的計算、含雜質物質的化學反應的有關計算；根據化學方程式進行計算時，要注意所使用的質量必須都是純凈物的質量，不能把含雜質的物質的質量直接代入方程式進行計算。

（1）由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質的質量不再減少，說明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應的雜質；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是：×100%=85%；

（3）m=5g﹣（8g﹣5g）=2g；

（4）設需要質量分數為80%的石灰石為x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x×80% 280Kg

=

x=625Kg