Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導致骨質疏松、佝僂病等的患者應在醫生的指導下服用鈣片。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現將100g稀鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與關系圖如圖2，請根據有關信息回答問題：

實驗次數	第一次	第三次	第四次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）a的數值為_____。

（2）完全反應后生成氯化鈣的質量是多少？_____（答題要求寫出完整的計算過程）

（3）第五次反應后溶液中氯元素的的質量是_____？

Answer 1

【答案】（1）25g （2）設生成氯化鈣的質量是x

x=22.2g

反應完全后，生成氯化鈣的質量為22.2g； （3）17.75g

【解析】

（1）由第一次和第四次的數據可知，20g鹽酸可以消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g鹽酸，剩余固體的質量為30g，第3次加入20g鹽酸，剩余固體的質量為25g，第4次加入20g鹽酸，剩余固體的質量為20g，故a的數值為25g；

（2）設生成氯化鈣的質量是x 80g鹽酸溶液中溶質的質量是y

x=22.2g y=14.6g

反應完全后，生成氯化鈣的質量為22.2g；

（3）鹽酸的質量分數為：

100g鹽酸中氯元素的質量為：

根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類、數目、質量不變，故第五次反應后溶液中氯元素的的質量是17.75g。