Question

【題目】小明同學在超市里看到“食用堿面”（如圖1所示），他想知道該“食用堿面”的成分，請教老師后得知它的主要成分是一種鈉鹽。

（作出猜想）小明及其他同學猜想其主要成分可能是：①Na2SO4　②NaCl　③Na2CO3　④NaHCO3

（查閱資料）（1）氯化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液不反應。

（2）碳酸氫鈉溶液呈堿性。

小明與同學們進行如下實驗來確認該“食用堿面”的主要成分。

（進行實驗）取適量該“食用堿面”于試管中，加入蒸餾水使之完全溶解，把所得溶液分成兩等份。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗①：在第一份溶液中加入氯化鋇溶液	____________	猜想①正確
實驗②：在第二份溶液中加入_______	有氣泡產生	猜想_____正確

（交流討論）

（1）同學們經過討論，發現僅僅通過實驗①不能得出該“食用堿面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是____________（用化學方程式表示）。

（2）同學們通過對實驗①②的分析得出該“食用堿面”的主要成分是Na2CO3，理由是________________。

（3）對此有同學，認為把酚酞溶液滴入該“食用堿面”的溶液中，溶液變紅，就可得出該“食用堿面”的主要成分是Na2CO3．這種說法對嗎？并請說明原因：_____________。

（拓展應用）小明的媽媽在做面條時，發現家里沒有堿面了，急中生智，將家里的小蘇打放進烤箱中加熱，促使小蘇打分解生成了堿面，請你寫出該反應的化學方程式:______________。

Answer 1

【答案】產生白色沉淀 稀鹽酸（或稀硫酸） ③ 碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，有白色沉淀產生，同時碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，與實驗①②相符 不對，碳酸氫鈉也顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅

【解析】

進行實驗：實驗①：實驗結論為猜想①正確，故由實驗現象可推出其主要成分應為Na2SO4，加入氯化鋇溶液，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，故實驗現象為：有白色沉淀生成；

實驗②：實驗現象為：有氣泡產生，說明該反應有氣體生成，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，由于實驗①實驗現象為：產生白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，不可能產生白色沉淀，故其主要成分不是碳酸氫鈉，碳酸鈉可與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故由實驗②可得出，在第二份溶液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，實驗結論為：猜想③正確；

交流討論：（1）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，也有白色沉淀產生，故僅僅通過實驗①不能得出該“食用堿面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，該反應的化學方程式為：；

（2）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，有白色沉淀產生，同時碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，與實驗①②相符；

（3）該說法不正確，無色酚酞溶液遇堿變紅，碳酸氫鈉也顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅，故僅憑該“食用堿面”的溶液能使無色酚酞溶液變紅，不能得出它的主要成分是碳酸鈉；

拓展應用：由以上分析可知，該堿面的主要成分是碳酸鈉，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能在加熱的條件下分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。