Question

【題目】小金做了如下實(shí)驗(yàn)：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（　　）

A. “立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4Cu

B. “產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于鐵粉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)

D. 在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣等知識進(jìn)行分析。

A、“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4Cu，故A正確；

B、“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)： ，故B正確；

C、該實(shí)驗(yàn)條件下，立即出現(xiàn)紅色固體，說明硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D、在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，不都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)，也可能是硫酸先和鐵反應(yīng)，故D錯誤。

故選：D。