Question

【題目】小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為15％．具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是_____________

（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加______試液．試液變紅色，該溶液不可能是_________，, (填寫化學式)，理由是________。

（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告。

（設計實驗方案）方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份。

（進行實驗）你愿意選擇方案_____ (選填“甲”或“乙”)進行實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加 __________	__________	該溶液是碳酸鈉溶液。有關反應的化學方程式為： _____

Answer 1

【答案】Ca（OH）2微溶于水，其溶液的溶質質量分數不可能為15% 無色酚酞 NaCl NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色 甲（或乙） 氯化鈣溶液（或稀鹽酸） 產生白色沉淀（或有氣泡冒出） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

【解析】

（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為15%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；
故答案為：（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液的溶質質量分數不可能為10%；
（2）無色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色；
（3）[進行實驗]甲（或乙）；
實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）；
實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）。