Question

　

某興趣小組擬用如圖所示裝置以赤鐵礦為原料做驗證煉鐵原理的實驗．要求：(1)與Fe₂O₃反應的一氧化碳需純凈干燥；(2)要除去尾氣的CO；(3)檢測出所用赤鐵礦中氧化鐵的純度(假設鐵礦石中不含其他與一氧化碳反應的成分)．

已知儲氣袋甲內裝有一氧化碳(混有少量二氧化碳)，乙、丙內都盛有澄清石灰水，請回答：

(1)如果按氣體流向從左至右，上述儀器組裝時連接口的順序是________接________，________接________，________接________，________接________．

(2)裝置丙的作用是________；裝置戊的作用是________．

(3)實驗開始時，先通一會兒一氧化碳，然后再加熱的原因是________．

(4)實驗前赤鐵礦石粉末為1.88g，實驗后測得乙、丙質量分別增加1.32g和0.3g，則赤鐵礦石中三氧化二鐵的質量分數約為________．

(5)從環保的角度分析，該實驗裝置的缺陷是________．改進的措施是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A,D(或C),E(或B),H,I,F,G,C(或D) 　　(2)除去混在CO中的CO2,除去水分，得到干燥的一氧化碳 　　(3)防止CO與空氣混合，加熱后爆鳴或爆炸 　　(4)85％ 　　(5)將有毒的CO氣體直接排放到空氣中污染空氣；在B導管B處進行收集或用玻璃尖嘴引至于丁處酒精燈燃燒．

提示：

(4)點撥：根據題意分析，CO還原赤鐵礦石生成的CO2為1.32g，所以： 　　設1.88g赤鐵礦石中Fe2O3的質量為x． 　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　　　　160　　　　　132 　　　　　x　　　　　　1.32g 　　160∶132＝x∶1.32g，x＝1.6g 　　赤鐵礦石中三氯化二鐵的質量分數約為： 　　×100％＝85％．