【題目】某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，兩套裝置如下圖所示。
（1）甲裝置：向a中加水會看到氣球脹大，一段時間后氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性 ____________________。
（2）乙裝置：①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可能是__________；
②若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為_________________。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學家正在設法研究探索“反物質”，所謂的“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有同的質量和相同的電量，但電荷的符號相反。則下列描述不正確的是
A.“反氫原子”的原子結構示意圖為： 
B.“反粒子”中不存在“反中子”
C.一個碳12原子的質量約是一個“反質子”質量的12倍
D.“反氧原子”是由8個帶負電荷的質子和8個帶正電荷的電子構成
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【題目】潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發生下圖反應：
下列說法正確的是 。
A.反應前后元素化合價不變
B.該反應是分解反應
C.84 消毒液、潔廁靈能混合使用
D.有毒氣體是Cl2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學們利用學校開放實驗室提供的稀鹽酸、氯化鈉溶液和酚酞溶液進行了如下圖所示的傳統實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。
傳統實驗研究：
（1）圖中甲溶液最好選擇_____。（填“稀鹽酸”或“CaCl2溶液”）。（資料： CaCl2溶液顯中性）
（2）若圖中步驟II和步驟III出現：_____現象時，則說明氫氧化鈉固體部分變質。
（3）若圖中步驟II和步驟III出現：_____現象時，則說明氫氧化鈉固體完全變質。
（4）寫出步驟II中發生的化學反應方程式： _____。
但在反思的過程中，同學們對為何選用氫氧化鈉溶液及其用量的控制對檢驗變質程度的影響仍然比較困惑，在老師的指導下，興趣小組的同學們分別利用數字化實驗來解決他們的疑惑。
數字化實驗研究：1. 實驗儀器和藥品：儀器：數據采集器、pH傳感器、泵動式二氧化碳傳感器、電腦、磁力攪拌器、酸式滴定管、鐵架臺、彈簧夾。
藥品：NaOH部分變質的溶液樣品、碳酸鈉溶液（模擬氫氧化鈉完全變質后的溶液）、稀鹽酸、CaCl2溶液。
2.分組實驗
第一組實驗：實驗裝置如圖1所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀鹽酸和泵動循環二氧化碳傳感器探究氫氧化鈉溶液的變質情況，形成的“時間-CO2”曲線圖（如圖3、圖4）。
（5）比較分析圖3和圖4：兩圖中的a點之前都尚未加入稀鹽酸，反應尚未開始，曲線沒有發生變化。圖3中，a點和b點之間平穩略有輕微上升，b點之后曲線開始明顯上升。說明a點到b點之間滴入的稀鹽酸主要與_____反應，體現_____優先原理；說明a點到b點略有輕微上升的原因：_____。圖4中a點開始滴加稀鹽酸，幾乎立即產生二氧化碳，說明氫氧化鈉_____（“部分”或“完全”）變質。
第一組同學的反思：在傳統實驗中，沒有使用酸式滴定管逐滴滴加稀鹽酸，且沒有靈敏數字傳感器的實驗條件下，選用稀鹽酸只能檢驗氫氧化鈉是否變質，很難判斷氫氧化鈉的變質成都。
第二組實驗：實驗裝置如圖2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和PH傳感器探究氫氧化鈉溶液的變質情況，形成的“時間-pH”曲線圖（如圖5、圖6）
（6）同學們在實驗二中都加入課過量的CaCl2溶液，比較分析圖5和圖6：圖5中pH曲線的起止值，說明結束后，溶液是_____性，氫氧化鈉_____（“部分”或“完全”）變質。圖6中，溶液pH曲線逐漸下降至a點后pH=7，繼續滴加CaCl2溶液pH不變，說明原因：_____。
第二組同學的反思：在傳統實驗的步驟II中需要加入過量CaCl2溶液的目的是_____。
實驗反思：傳統實驗和現代數字化實驗是相輔相成的，可以互為補充。化學實驗教學要靠這兩條腿協調走路。
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【題目】標出以下物質中帶點元素的化合價。
NaCl _____ KCl _____ AgCl _____ HCl _____ H2O _____ MgCl2 _____
CaCl2 _____ BaCl2 _____ ZnCl2 _____ AlCl3 _____ SiO2 _____ P2O5 _____
N2O5 _____ FeO _____ Fe2O3 _____ CO _____ CO2 _____ H2S _____
S_____ SO2 _____ SO3 _____
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【題目】為了測定實驗室中KClO3樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5gMnO2混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表所示。
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
請仔細分析實驗數據，回答下列問題：
（1）在_____________時間后，該樣品中的KClO3已經完全反應。
（2）完全反應后產生O2的質量是_______________。
（3）該樣品中KClO3的質量是______。
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【題目】根據以下實驗流程回答問題。
（1）寫出反應①的化學方程式：___________________；
（2）寫出反應③的化學方程式：___________________；
（3）合金中一定含有的元素是_______________（填寫元素符號）。
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【題目】以下四個實驗裝置，可用于“測定空氣中氧氣的含量”。請認真分析，回答下列問題。
（1）拉瓦錫用裝置_____（填寫字母）定量研究了空氣的成分，在密閉容器中，空氣中的氧氣與_____反應，生成固態物質。人們沿著科學家的足跡，對反應物進行了優化，分別用銅粉、紅磷等進行實驗，其原理都是采用_____（填“物理”或“化學”）方法，從混合氣體中除去某種氣體，從而達到物質的分離。
（2）實驗過程中，需要不斷推拉注射器活塞的裝置是_____（填寫字母），利用此裝置進行實驗，可能造成實驗誤差的因素是_____ （答一條）。
（3）裝置C、D的實驗都用到了紅磷，寫出反應的化學方程式_____；反應結束后，待裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，裝置D中（試管容積為40 mL），注射器活塞從10 mL刻度處緩慢移動至_____mL刻度處停止（誤差忽略不計）。
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【題目】將等質量的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬，分別放入足量的稀鹽酸（HCl）中，能觀察到有氣泡產生的是_____________________，其劇烈程度由大到小的順序是______________________，有關反應的化學方程式是____________________、____________________、____________________；不能觀察到有氣泡生成的是________________________。由此可知，四種金屬的活動性由強到弱的順序是_____________。
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