【題目】為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為多少？
（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
智能訓練練測考系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖實驗裝置，請回答：
（1）儀器 a 的名稱是______。
（2）用H2O2制取氧氣，選擇的發生裝置為______（填字母），反應的化學方程式為___。
（3）用裝置 F 和另一儀器（除導管外）收集并測量O2體積，另一儀器名稱為____ ， 在 F 中氣體應從導管____（填“b”或“c”）端通入。
（4）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。選擇的發生裝置為____（填字母）。
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【題目】在目前全民抗擊“新冠肺炎”的疫情中，人們采取的防護措施有很多，其中之一是通過涂抹濃度為75%的醫用酒精溶液進行消毒，下列有關說法正確的是
A.酒精是由9個原子構成的
B.酒精中C、H、O 三種元素的質量比為2:6:1
C.酒精屬于有機混合物
D.酒精的相對分子質量為46
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【題目】閱讀下面的科普材料。
2019年度諾貝爾化學獎被授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰其在鋰離子電池的發展方面作出的貢獻，奠定了無線電子產品的基礎，給予我們進入無化石燃料世界的可能性，因為它能用于各種事物，從給電動汽車供電到從可再生能源中儲存能量。
新能源汽車按照電池種類的不同可以分為鎳氫電池動力汽車、鋰電池動力汽車和燃料電池動力汽車。鎳氫電池具有大功率、快速充放電等優點，但也有成本高，自放電程度大等不足，鋰電池在整個充放電過程中，鋰離子往返于正負極之間實現能量的轉化。鋰電池月自放電率僅為6%~8%，遠低于鎳氫電池。由于正極材料LiCoO2的價格高，目前是市場上高端電動汽車的主要動力源。質子交換膜燃料電池是燃料電池中的一種，其工作原理是在催化劑的作用下，氫氣、氧氣分別在各自電極發生電離后生成水，并釋放出能量。由于質子交換膜燃料電池以鉑族貴金屬作電催化劑，燃料凈化程度要求高，并且只能用熱水回收余熱，所以并未廣泛應用。
（1）化石燃料是_____能源（填“可再生”或“非可再生”）。
（2）質子交換膜燃料電池可實現零排放，該反應的化學方程式是_____，能量轉化形式為_____
（3）現有一種鋰離子二次電池，其工作原理如圖。放電時生成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。放電時，電池的總反應為_____。
（4）下列說法中正確的是_____
A鎳氫電池汽車具有大功率、快速充放電等優點
B鋰電池月自放電率高，遠高于鎳氫電池
C電池屬于無害垃圾，可以隨意丟棄
D質子交換膜燃料電池電源是一種清潔的綠色環保電源
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【題目】抗擊“新型冠狀病毒”用到的過氧乙酸（C2H4O3）是一種高效消毒劑�？捎杀姿幔�C2H4O2）和雙氧水在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；步驟2：不斷攪拌并控制三頸燒瓶中混合液的溫度為20~30℃至反應結束，在錐形瓶中收集產品。
（1）儀器A的名稱是_____
（2）步驟2攪拌的目的是_____
（3）下列關于過氧乙酸和冰酷酸的說法正確的是_____
a、過氧乙酸屬于氧化物
b、過氧乙酸的相對分子質量為76
c、冰醋酸中C、H、O元素的質量比為6：1：8
d、過氧乙酸中氧元素的質量分數小于冰醋酸中氧元素的質量分數
（4）實驗測得生成物過氧乙酸的質量分數隨反應物比例
和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例是_____；最佳反應時間約_____。
反應物比例 | 反應時間 | |||||
0.5h | 1h | 3h | 5h | 7h | ||
2：1 | 7.38% | 8.46% | 9.42% | 11.26% | 13.48% | |
1：1 | 10.56% | 12.92% | 13.54% | 20.72% | 20.80% | |
1：2 | 6.14% | 7.10% | 7.96% | 10.38% | 12.36% | |
（5）產品中過氧乙酸的質量分數的測定方法如下：取5.00g過氧乙酸產品，加水稀釋成100g溶液；從取出5.00g溶液，先除去殘余的H2O2，再加入稍過量的KI溶液，充分發生反應：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反應結束后，經實驗測得生成I2的質量為0.127g，試計算原產品中過氧乙酸的質量分數。_____（寫出計算過程，結果保留1位小數）。
（6）請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制”方法配制0.5%的過氧乙酸，用于地面、墻壁、門窗的消毒。
（實驗用品）溶質質量分數為20%的過氧乙酸（密度為1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼鏡、橡皮手套。
（實驗步驟）①計算：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.026g/cm3）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入水的體積為_____mL（計算結果保留一位小數）；
②配制：用量筒量取200mL20%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用木棒攪拌后，蓋好桶蓋待用。
（實驗反思）
①由于過氧乙酸有腐蝕性，因此在配制溶液時要注意_____；
②在配制過氧乙酸過程中不能用鐵器皿，原因是_____。
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【題目】將一定量的AgNO3和Al(NO3)3混合溶液進行如圖實驗，已知溶液A呈藍色。
（1）溶液A中的溶質一定有Fe(NO3)2、____和____(填化學式，下同)。
（2）固體B中一定不含有的金屬是__；一定含有的金屬是___。
（3）混合溶液中加入銅粉和鐵粉最先發生的反應方程式__。
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【題目】濕地之都，水綠鹽城！
（1）新四軍紀念館是鹽城市的名片之一。館內有許多抗戰時的槍炮，但有些表面出現銹跡，其主要原因是：鐵與_______等物質共同作用的結果。稀鹽酸可用來除鐵銹，化學方程式為_______。
（2）郭猛的溫泉度假村是人們休閑的好去處。
①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是_______（填序號）。
A 分子 B 原子 C 元素 D 單質
②溫泉水的pH在7.5～8.9之間，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測得的結果_______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（3）自來水的生產過程如圖所示。
①上述生產過程中使用的凈水方法有_______（填序號）。
A 沉淀 B 過濾 C 煮沸 D 蒸餾
②自來水用氯氣殺菌消毒。請將下列化學方程式補充完整：Cl2+ H2O = HClO +_______。
③能否用硝酸銀區分該廠的自來水和蒸餾水________（填“能”或“不能”）。
（4）清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗潔精，洗潔精所起的作用是_______。
（5）配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉質量分數偏大的是_______（填序號）。
A 用量筒量取水時俯視讀數 B 配制溶液的燒杯中殘留少量蒸餾水
C 氯化鈉晶體不純 D 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
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【題目】如圖A-F都是初中化學常見的物質．圖中的反應條件已略去．已知A常溫下為液體，F是一種難溶性的藍色固體．（資料：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應中各元素化合價不變）．請回答下列問題．
（1）F的化學式為_____．
（2）反應①的基本類型為_____________________；
（3）寫出另一個F能發生的反應方程式_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鋅晶體(ZnC2O42H2O)是一種白色固體，微溶于水，熔點為100℃．以鋅為原料制備草酸鋅晶體的一種生產工藝如圖：
(1)根據草酸銨的化學式，可推測草酸的化學式是_______。
(2)“酸溶”過程中發生反應的化學方程式是____，該反應屬于基本反應類型中的____反應。
(3)“沉鋅”過程中發生反應的化學方程式是_____。
(4)“操作A”的名稱是____，分離出的溶液可用作____(寫一種用途)。
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