Question

（6分）一定條件下，某物質(zhì)溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表，請回答有關問題。

實驗序號	溫度/℃	水的質(zhì)量／g	所加物質(zhì)質(zhì)量／g	溶液質(zhì)量／g
①	20	10	2	12
②	20	15	2.5	a
③	20	20	7	26
④	30	20	7	27

（1）表中a＝       。
（2）20℃時，該物質(zhì)的溶解度為      。
（3）右圖中，能表示該物質(zhì)溶解度的曲線是      （填字母）。

（4）所得溶液一定為飽和溶液的是      （填實驗序號，下同）； 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是       。
（5）溫度不變，將①、②所得溶液混合后，向其中再加入        g該物質(zhì)，能使溶液恰好達到飽和。

Answer 1

（1）17.5  （2）30 g     （3）A    （4）③   ④    （5）3

解析試題分析：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，10g水加入了2g該物質(zhì)，結果得到12g溶液，說明該物質(zhì)全部溶解，飽和與否雖無從判斷，但是可以知道10g水可以溶解掉至少2g的固體，故20℃時，15g水中至少可以溶解3g固體，所以加入2.5g固體完全溶解，得到的溶液質(zhì)量是17.5g，即a═17.5。
（2）20℃時，20g的水中加入該物質(zhì)為7g，而得到溶液質(zhì)量為26g，說明只溶解了6g該物質(zhì)，即此時溶液達到飽和，也就是說在20℃時，在20g水中最多溶解該物質(zhì)6g，則對應100g水時溶解的物質(zhì)的最大質(zhì)量為6g×5=30g，所以可知20℃時該物質(zhì)的溶解度為30g。
（3）④是在③的基礎上溫度繼續(xù)升高，原來沒有溶解的1g固體繼續(xù)溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故選A。
（4）由（2）可知，所得溶液一定為飽和溶液的是③，由（3）可知，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是④。
（5）溫度不變，將①、②所得溶液混合后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為4.5g，溶劑質(zhì)量為25g，結合此溫度下的溶解度30g可知，25g水中最多溶解7.5g溶質(zhì)，故還需溶質(zhì)3g。
考點：固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液和不飽和溶液，飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系
點評：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液，故解答本題的關鍵是判斷溶液的飽和與否。