Question

某課外活動小組通過網(wǎng)上資料得知，廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．你們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進行了以下的實驗活動
（1）[設(shè)計方案]①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)；②除去金屬混合物的雜質(zhì)；
（2）[小組討論]①選擇加入的金屬．甲同學(xué)認為向定影液中加入過量的銅粉，剛得到的金屬混合物中含有銀和銅，乙同學(xué)認為：向定影液中加入過量的鐵粉，剛得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認為

乙

同學(xué)的方案更合理，其原因是

鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離

2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag

．
②除去銀粉中混有的金屬應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑是

稀鹽酸

，化學(xué)方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）[進行實驗]過程如下：
①廢棄定影液

加活潑金屬(過量)

操作a

金屬混合物+溶液A
②金屬混合物

加試劑(適量)

操作b

Ag+溶液B，請回答：操作a是

過濾

，需要用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒和

漏斗

；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為

FeCl₂

．

Answer 1

分析：從題目所給實驗方案可以分析得出甲的方案無法進行下一步的除雜，所以利用乙的方案思考．

解答：解：（2）①從甲和乙的實驗方案可以看出雖然兩種方案均可得到銀，但甲方案中得到的混合物中的銅不易除去，而乙方案中得到的混合物中的鐵能與鹽酸或硫酸反應(yīng)而被除去．②除去銀粉中混有的金屬應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑是 稀鹽酸，化學(xué)方程式 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：①乙，鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離或過量的銅與稀鹽酸不反應(yīng)，最后得不到純凈的銀或過量的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而除去或鐵粉比銅粉更易被除去等，
2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag；        ②稀鹽酸（或稀硫酸），F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
（3）②實驗方案中第一步是向定影液中加入金屬鐵，完全反應(yīng)后過濾，即可得到銀和鐵混合物和硝酸亞鐵溶液，再向固體混合物中加入適量稀鹽酸或稀硫酸，得到的溶液B即為FeCl₂溶液（或FeSO₄溶液）．故填：過濾，漏斗，F(xiàn)eCl₂（或FeSO₄）．

點評：本題綜合考查金屬活動性順序的應(yīng)用、實驗方案的設(shè)計與評價、化學(xué)方程式的書寫、過濾操作等，需要多方位思考和選擇．