Question

4．小聰和小明同學對化學計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關問題．（計算結果精確到0.01）
[題目]已知：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為7.2g．求生成氯化鉀的質量．　　
（1）小聰很快得到（10g+2g-7.2g）是O₂（填化學式）的質量．
（2）進而求出KCl的質量，請你簡單寫出小聰計算KCl的質量的過程；
（3）小明依據上述計算的結果發現題目數據有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發現．

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據生成氧氣的質量可以計算反應生成氯化鉀的質量．

解答 解：（1）小聰很快得到（10g+2g-7.2g）是O₂的質量．
故填：O₂．
（2）設反應生成氯化鉀質量為x，
反應生成氧氣質量為：10g+2g-7.2g=4.8g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
                      149    96
                       x      4.8g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=7.45g，
答：反應生成了7.45g氯化鉀．
（3）設氯酸鉀質量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                           96
y                             4.8g
$\frac{245}{y}$=$\frac{96}{4.8g}$，
y=12.25g，
因為氯酸鉀的質量是10g，通過計算可知，反應的氯酸鉀質量是12.25g，因此題目中數據有問題．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．