Question

（2011?上海）實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案．
先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：

①先再?gòu)U液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是

Ⅲ

．
Ⅰ．加快反應(yīng)速度Ⅱ．鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行
②寫出CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
③濾液D中溶質(zhì)的成分有

CuSO₄、H₂SO₄

（填化學(xué)式）．
④含有硫酸亞鐵的濾液有

C、E

（填框圖中字母）．
⑤如果在過(guò)濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是

過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯

．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鉀、鈣、鈉除外．廢液中加入過(guò)量的鐵，置換出銀和銅，銀和氧化銅中加入稀硫酸，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到銀；濾液D中含有硫酸銅和稀硫酸，加入適量鐵，置換出銅．

解答：解：實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案．
先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理．后面的實(shí)驗(yàn)與先前使用的試劑無(wú)關(guān)，所以不要受先前的硝酸的影響．
①?gòu)U液中加入過(guò)量鐵粉，鐵的金屬活潑性比銀和銅強(qiáng)，能把銀和銅完全從它的鹽溶液中置換出來(lái)；
②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③濾液D中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸銅和剩余的硫酸；
④濾液C和E中含有硫酸亞鐵；
⑤過(guò)濾操作中，濾液渾濁，由于儀器潔凈、濾紙不破損，原因?yàn)檫^(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．
故答案為：①Ⅲ；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③CuSO₄、H₂SO₄；
④C、E，
⑤過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．