Question

A，B，C，D，E為初中化學常見的物質，其中A，C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．
請回答：
（1）反應①的基本反應類型是

 

；
（2）C的化學式為

 

；
（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式

 

；
（4）如圖轉化中產生無色氣體E的原因是

 

；
（5）寫出反應③中發生反應的化學方程式：①

 

；
②

 

．

Answer 1

分析：可根據物質或離子的顏色初步推斷物質的成分，通過關鍵詞，如“單質”、“過量”，來判斷物質的組成或溶液中溶質的組成．

解答：解：紅色物質是銅和氧化鐵，A為金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質生成一種物質，反應類型為化合反應．
B與過量稀硫酸反應，即氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸．
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變．由硫酸銅和稀硫酸與金屬C反應生成銅、淺綠色的亞鐵離子的溶液和無色氣體可知，金屬C能把Cu置換出來，并能與酸產生氫氣，同時生成亞鐵離子，固金屬C為鐵，淺綠色的溶液為硫酸亞鐵，無色氣體是氫氣．
則E與B在加熱條件下反應，即氫氣與氧化銅在加熱條件下反應，化學方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
無色氣體E是氫氣，由金屬鐵與稀硫酸反應產生的，稀硫酸是過程②中加入過量導致的．
③中的化學反應是鐵與過量的稀硫酸反應產生氫氣、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，則化學方程式為：
①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
故答案為：化合反應、Fe、H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O、稀硫酸過量、①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：本題主要考查了反應的基本類型、物質和離子的顏色、化學方程式的書寫及正確分析實驗方面的內容．