Question

A、B、C、D、E為中學化學常見物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是

 

；
（2）C的化學式為

 

；
（3）寫出反應②的化學方程式

 

． 
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：可根據物質或離子的顏色初步推斷物質的成分，通過關鍵詞，如“單質”、“過量”，“紅色金屬”“淺綠色”等，來判斷物質的組成或溶液中溶質的組成；根據反應物和生成物，正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）紅色物質是銅和氧化鐵，A為金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質生成一種物質，反應類型為化合反應．
（2）B與過量稀硫酸反應，即氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸．根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變．由硫酸銅和稀硫酸與金屬C反應生成銅、淺綠色的亞鐵離子的溶液和無色氣體可知，金屬C能把Cu置換出來，并能與酸產生氫氣，同時生成亞鐵離子，固金屬C為鐵，淺綠色的溶液為硫酸亞鐵，無色氣體是氫氣．
（3）氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）根據反應物“A和稀硫酸、雙氧水”，生成硫酸銅，則化學方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
故答案為：
（1）化合反應；（2）Fe；（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O （4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

點評：本題主要考查了反應的基本類型、物質和離子的顏色、化學方程式的書寫及正確分析實驗方面的內容．