Question

某化學興趣小組的同學為了體驗“工業冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4g，并收集到CO₂4.4g，請你和他們一起計算：
（1）42g-40.4g=1.6g，1.6g表示______的質量．
（2）該反應制得銅的質量為多少克？

Answer 1

（1）試管與內裝的氧化銅粉末共重42g，反應中氧化銅失去氧而生成銅，試管與生成的銅共重40.4g，所以固體減少量為42g-40.4g=1.6g，則1.6g表示 反應的CuO中氧元素的質量．
    （2）方法一：根據質量守恒定律可知，反應中制的銅就是反應的氧化銅中的銅，可根據氧化銅的化學式，銅與氧元素的質量比進行計算．
 設銅的質量為X，則

mCu

mO

=

64

16

=

X

1.6g

     
  解得：X=6.4g    
答、反應制得的銅的質量為6.4g．
      方法二：解，設制的銅的質量為X
                 CO+CuO

高溫  .

 Cu+CO₂
                               64   44                     
                               X   4.4g  
                       

64

44

=

X

4.4g

                         
          解得：x=6.4g
       答：可制的銅的質量為6.4g．