Question

【題目】金屬是一類重要的材料，研究其性質十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與 （填序號）有關．
A.金屬的活動性
B.金屬的導電性
C.金屬的導熱性
（3）下面是某小組同學對金屬鎂和鐵性質的對比研究．

①在室溫條件下進行圖1所示實驗．試管內的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同的稀鹽酸．通過觀察到現象，可得出的結論是金屬活動性＞（填元素符號）；還可以觀察到反應在相同時間內，兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結論是 ．
②取等質量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖2下列說法正確的是（填序號）．
A．消耗鐵的質量一定小于鎂的質量
B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應后，溶液的質量一定都有所增加
D．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．

Answer 1

【答案】
（1）鋁
（2）A
（3）單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多,Mg,Fe,鎂、鐵分別與鹽酸反應放出的熱量不同,C
【解析】（1）地殼中含量前四位元素是氧硅鋁鐵，所以含量最多的金屬元素是鋁；
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與金屬的活動性有關，活動性越強，發現的越晚；
（3）①鎂的活動性大于鐵，單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多，金屬與酸反應放熱，鎂與酸反應放出熱量多，長頸漏斗的液面上升的高；②A、由于鐵的相對原子質量大，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的鐵的質量要多一些，故A錯誤；

B、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；

C、金屬與酸反應，由于放入的金屬的質量比產生的氫氣的質量大，所以溶液的質量一定增大，故C正確；

D、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，沒說酸的量，所以可能都剩下，也可能一種剩余，故D錯誤.
故答案為：（1）鋁；（2）A；（3）單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多，Mg；Fe；鎂、鐵分別與鹽酸反應放出的熱量不同；C．

（1）地殼中元素的含量由多到少依次為氧硅鋁鐵……；
（2）金屬大規模開發和利用的先后順序與金屬活動性順序有關；
（3）①根據金屬的活動性及金屬與酸反應的熱量變化分析解答；
②a、得到氫氣多的金屬的相對原子質量小；b、反應時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．