Question

【題目】某同學(xué)為測(cè)量某大理石產(chǎn)品中 CaCO3 含量,稱取了 10g 該大理石樣品,再加入足量的 鹽酸,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量一共減少了 3.3g(設(shè)其它雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng),不考慮 CO2 在水中 溶解),請(qǐng)你幫他計(jì)算:

(1)生成的 CO2 質(zhì)量是_____g.

(2)該樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】3.3 75%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為 3.3g；

(2)設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=75%；

答：（1）生成的CO質(zhì)量是 3.3g；（2）該樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%。